|
|
#1 
ebalom v sneg @ 20.09.10 22:08 |
[пожаловаться]
|
|
поцаны и девахи, нужна срочная хелпа унылому первокурснику который не учил химию.
через 2 дня лаба, а я Hиx_уя не знаю и если я ее не здам меня не допустят к следующей, т.к первую я про.е.б.а.л :О
вот собственно и задание:
ну и по традиции с меня причитается
заранее благодарен
ну и на по следок
|
|
|
|
#7
Потрошитель мух @ 20.09.10 22:14 |
[пожаловаться]
|
|
что за эквивалент? 
процентный состав?
масса азота?
Что значит титр?
З.Ы. у нас вообще химия 1 год идёт и там всякие соединений обмен и тд уровень 9 класса
|
|
|
|
#11
Nero @ 20.09.10 22:16 |
[пожаловаться]
|
|
а так то школьные задания,3 точно ,хотя у самого не очень в школе с химай было , а в универе сейчас КСЕ
|
|
|
|
#13
700 @ 20.09.10 22:17 |
[пожаловаться]
|
|
Помогу только на первый вопрос, дальше сам думай
Эквиваленты окислителя и восстановителя (152).
Эквивалент элемента.
Химическим эквивалентом элемента называется такое количество его, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях.
Понятие об эквиваленте имеет большое значение в химии, поскольку с его помощью формулируется один из основных законов химии — закон эквивалентов: химические элементы взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных, их эквивалентам.
Между эквивалентом Э, атомной массой А и стехиометрической валентностью элемента В существует зависимость
Закону эквивалентов можно придать математическое выражение где mi, m2 — масса первого и второго вещества; Э, 9% — эквивалент первого и второго вещества.
Этой формулой пользуются для вычисления химических эквивалентов простых и сложных веществ.
Например, если известно, что 1,44 г металла образуют 2,72 г оксида, то эквивалент этого металла вычисляют следующим образом.
Масса металла mi равна 1,44 г, масса кислорода т2 равна 2,72 — 1,44 = = 1,28 г, эквивалент кислорода Э2 равен 8.
Отсюда эквивалент металла 5, = 1,44-8/1,28=9.
В этом случае в разных соединениях один и тот же элемент будет иметь различные эквиваленты.
Например, эквивалент одновалентной меди в соединении CU2O 5cu(i)=64/l=64, а эквивалент двухвалентной меди в соединении СиО Эси(11)=б4/2 = 32.
Содержание углерода в окиси и двуокиси углерода соответственно составляет 6 и 3 г/моль на 1 эквивалент (8 г/моль) кислорода.
Эквиваленты азота в соединениях N2O, NO, N2O3, NOa, N2OS имеют значения соответственно 28/2, 14/2, 28/е, 14/4, 28/ю или 14; 7; 4,67; 3,5; 2,8.
Между разными эквивалентами одного и то же элемента в разных соединениях с другим элементом существует зависимость, определяемая законом кратных отношений: если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента, относятся между собой как последовательный ряд целых чисел.
В приведенном примере эквиваленты азота в различных соединениях его с кислородом относятся как 1:2:3:4:5.
1) позволяет вычислить атомную массу элемента, если известны его эквивалент и валентность А = ЭВ, т.
атомная масса элемента равна произведению его эквивалента на валентность.
Методы определения эквивалентов.
Эквивалент определяется по данным анализа, когда известен количественный состав соединения данного элемента с другим элементом, эквивалент которого известен.
Для нахождения химического эквивалента золота, которое непосредственно с водородом и кислородом не соединяется и не вытесняет водород из кислот, можно воспользоваться результатами анализа его соединения с хлором— хлорида золота (III) АиСЬ.
Химический эквивалент хлора равен 35.
Отсюда эквивалент золота Зди = 197Х Х35,5/106,5 = 65,7.
Химические эквиваленты элементов определяются на основе закона Фарадея, согласно которому 96500 Кл электричества выделяют из электролита один эквивалент вещества (см.
Эквивалент алюминия вычисляется из соотношения
В данной работе производится определение химического эквивалента металла методом вытеснения водорода из кислоты или щелочи.
Тогда эквивалент определится из пропорции m г вытесняют К0 Н-2 при н.
Эквивалентными объемами удобно пользоваться при вычислении эквивалентов.
Прибор для определения эквивалента цинка: / — колба Вюрца емкостью 50—100 мл; 2 — стеклянная трубка; 3 — сифон с зажимом 4',
По полученным данным вычислить эквивалент цинка и величину ошибки в процентах, приняв теоретическое значение эквивалента (как оно вычисляется?
Определить эквивалент алюминия методом, описанным в опыте 6.
Опыты по определению эквивалентов металлов, способных вытеснять водород из разбавленных растворов кислот и щелочей, удобно.
Прибор для определения эквивалентов металлов: и —в начале опыта; б — в конце опыта * В этом случае взвешивание должно быть точнее, чем в опытах 6.
Какими методами можно определить эквивалент магния?
Как определить атомную массу элемента, если известен его эквивалент?
Вычислить эквивалент серы, если известно, что при горении 3 г серы получилось 6 г оксида.
Найти эквиваленты этих металлов.
Найти эквивалент этого металла.
Определить эквивалент индия, если для выделения 2 г индия было пропущено через раствор его соли 5042 Кл электричества.
Найти эквивалент металла, если известно, что при электролизе раствора соли этого металла ток в 2 А в течение 2 с выделяет 8,164 мг металла.
Чему равны эквиваленты серы в кислородных соединениях следующего процентного состава: а) 40% серы и 60% кислорода, б) 50% серы и 50% кислорода?
Вычислить процентное содержание металла в его оксиде, если эквивалент металла равен 31,8.
Сколько водорода при нормальных условиях выделится при взаимодействии с кислотой 5 г металла, эквивалент которого равен 20?
Каков эквивалент металла?
Глава 7 Эквивалент сложного вещества.
Эквивалент соединения.
Понятие от эквивалентах и эквивалентных массах применимо и к соединениям.
Исторически понятие об эквивалентах соединений (кислот и щелочей) было введено в химии раньше, чем понятие об эквивалентах элементов.
Бивалентом соединения понимают такое количество его, которое в данной реакции взаимодействует с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом кислорода, или с одним эквивалентом другого вещества.
Как для элементов, так и для соединений действителен закон эквивалентов: вещества (как простые, так и сложные) вступают в реакции между собой в массовых количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Поэтому важно научиться вычислять эквиваленты сложных веществ.
В общем случае эквивалент сложного вещества определяется реакцией, в которой участвует вещество (см.
Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + Н2О молекула кислоты реагирует с одной молекулой NaOH, что соответствует одному эквиваленту водорода.
Поэтому эквивалент кислоты равен ее молекулярной массе: Зн3ро4 =М/ 1 = 98/ 1=98.
Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2Н2О молекула кислоты соответствует двум эквивалентам водорода (или двум эквивалентам щелочи).
Эквивалент дихромата калия в различных реакциях обмена составит
Очевидно, для нахождения величины эквивалента надо составить уравнение химической реакции, в которой участвует вещество, ,и с учетом уравнения реакции произвести вычисления (молекулярную массу вещества разделить на число эквивалентов другого вещества, с которым оно реагирует).
Эквивалентами соединений пользуются для выражения концентрации растворов, часто применяемых в лабораторной практике.
Раствор, в одном литре которого содержится один эквивалент растворенного вещества, называется нормальным.
Зная нормальность раствора (N) и эквивалент растворенного вещества (Э), легко вычислить, сколько граммов вещества содержится в 1 мл раствора.
Пользуясь титрованным раствором щелочи и зная ее эквивалент, легко определить эквивалент кислоты и нормальность раствора этой кислоты.
Зависимость между эквивалентом растворенного вещества (Э), нормальностью (N) и титром (Т) раствора выражается уравнением (7.
На основании полученных данных вычислить: 1) эквивалент серной кислоты, 2) процент ошибки и 3) нормальность раствора серной кислоты.
По полученным данным вычислить эквивалент и молекулярную массу винной кис-ЛОТ-Ы.
Определить эквивалент неизвестной кислоты с помощью раствора щелочи известной нормальности.
Поскольку известно взятое количество кислоты, легко рассчитать титр раствора, а затем и эквивалент неизвестной кислоты с помощью уравнения (7.
Как определяется эквивалент соединения?
Сколько эквивалентов Са(ОН)2 потребуется для нейтрализации 1 л 1 н.
Вычислить эквивалент кислоты, если известно, что 2 г ее содержат 0,1 г водорода, способного замещаться металлом.
Вычислить эквивалент ртути, если эквивалент меди равен 31,8.
Вычислить эквивалент органической кислоты, если на титрование навески ее 0,2350 г пошло 28,2 мл 0,1 н.
Эквивалентной электропроводностью Я^ называют электропроводность столба раствора, содержащего 1 эквивалент вещества и заключенного между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга.
Эквиваленты окислителя и восстановителя.
Окислитель и восстановитель реагируют между собой в отношении их окислительно-восстановительных эквивалентов.
Эквивалентом окислителя называется такое количество его, которое отвечает одному присоединенному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
Чтобы определить эквивалент окислителя, надо молекулярную массу его разделить на число электронов, присоединенных одной молекулой окислителя.
Эквивалентом восстановителя называется такое количество его, которое отвечает одному отданному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.
К2Сг2О7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = K2S04 + Cr2 (SO4)3 + 3Fe2 (SO4)3 + 7H2O эквивалент окислителя Эк,Сг,о, — M/6 и эквивалент восстановителя 3FeS04=M/l.
1) где Э — эквивалент окислителя или восстановителя; М — молекулярная масса окислителя или восстановителя и п — число электронов, полученных или отданных атомами или ионами каждой молекулы окислителя или восстановителя.
Как определяются эквиваленты окислителя и восстановителя?
Определить эквиваленты КС1О4, если это вещество в процессе реакции восстанавливается: а) до КС1, б) до С12.
Написать уравнения реакций, протекающих по схемам а) Мп02 + С20^~ -* Мп2+ + С02 б) Mn0^f+ S40^--^Mn02+SO^~ и определить эквиваленты окислителей.
Составить уравнения реакций а) FeS04 + KMn04 + H2S04 = б) FeS04 + Н202 + H2S04 = и определить эквиваленты окислителей КМпО4 и НА.
Массы различных веществ, окисляющихся или восстанавливающихся на электродах при пропускании одного и того же количества электричества, прямо пропорциональны их химическим эквивалентам.
При этом 96487 или округленно 96500 Кл электричества (26,8 ампер-часа) выделяют 1 эквивалент любого вещества.
Так, при пропускании 96500 Кл электричества через раствор СиСЬ при угольном аноде на катоде выделится 1 эквивалент меди (31,77 г) и одновременно на аноде 1 эквивалент хлора (35,46 г).
Оба закона Фарадея можно выразить общей формулой где m — масса окисленного или восстановленного вещества, г; Э — эквивалент вещества; Q — количество кулонов электричества, прошедшего через электролит (Q = //, где / — сила тока в амперах; t — время в секундах); F — число Фарадея, равное 96500 Кл.
Величина Е называется электрохимическим эквивалентом вещества и характеризует собой массу вещества, окисляющегося или восстанавливающегося на электродах при прохождении через электролит 1 Кл электричества.
Как видно, химический эквивалент связан с электрохимическим следующим соотношением:
Чему равно отношение химического эквивалента к электрохимическому?
Составить уравнения реакций а) 12 б) Н202 + IOJ" -> 12 + О2 + Н20 и определить эквиваленты окислителей.
Эквивалент элемента (55).
Методы определения эквивалентов - - iSfif).
Эквивалент сложного вещества.
Эквивалент соединения (61).
|
|
|
|
#29
Nero @ 20.09.10 22:37 |
[пожаловаться]
|
|
№ 12 а ты уверен ,что я пизжу ? 
В школе точно такие делали 
|
|
|
|
#32
SpecialDelivery @ 20.09.10 22:42 |
[пожаловаться]
|
|
#30 ny v oksidah ekvivalent kisloroda vsegda raven 8, poetomy % metalla = 32/(32+
sam nihera ne y4il himiy tak 4to mogy oshibatsya
|
|
|
|
#35
ATB @ 20.09.10 22:55 |
[пожаловаться]
|
|
В третьем задании 28г, если не ошибаюсь. Так как 22,4 л занимают 1 моль.
|
|
|
|
#36
Amazing Spider-Man @ 20.09.10 22:59 |
[пожаловаться]
|
|
#1 Если сам не научишься решать свои проблемы, долго в универе не продержишься.
Ты можешь проработать материал по лекциям, семинарам, сходить к преподу и сказать что ты нихуя не знаешь,
чтобы он помог тебе разобраться. Можешь посмотреть решения типовых примеров в интернете (их там туева хуча, btw).
Можешь попросить помощи у однокурсников на худой конец. Скоро у вас пойдет невротъебенная химия-хуимия,
ты по ней тоже ответы на браблее искать будешь чтоли? Не найдешь, потому что не та аудитория. (БОРОВ Привет)
|
|
|
|
#38
ATB @ 20.09.10 23:00 |
[пожаловаться]
|
|
и вообще, Abasrazzo вроде должен помочь.
|
|
|
|
#41
ebalom v sneg @ 20.09.10 23:05 |
[пожаловаться]
|
|
#36 я догадываюсь, но у меня химия просто невъебенный 3.14здец, я ваааще ничего в ней не понимаю т.к в школе класса с 8 ее не учил, а по остальным предметам все в полном порядке
за первый курс у меня будет только 2 лабы в первом семестре, надеюсь что как-нить смогу сдать ее подобным образом, по скольку препод на доп. занятия не берет..
|
|
|
#42 
mannnny @ 20.09.10 23:07 |
[пожаловаться]
|
|
не бойся автор ВИЧ не передается когда ты соснул 
тебе с решением сделать или только ответ?
|
|
|
|
#53
V4nz0r vbb @ 21.09.10 19:47 |
[пожаловаться]
|
|
блин у меня ща органическая химия,это просто пц какой-то очень сложно
ЗЫ по теме учусь в хим универе,но ниче не помню,вот мы например в кафешке все вместе лабы делали на 1 курсе,точнее списывали 
|
|
|
|
#59
Vitaminjke @ 21.09.10 21:09 |
[пожаловаться]
|
|
я знаю ток как 3ью решить 
n=m/M=V/V(с индеском m)
m=MV/V(c m)=1 грамм бл
т.к. V(c m)=22.4 л , это типо табличное значение
З.Ы. с тебя кола и чипсы
|
|
|
|
#61
photon_R @ 21.09.10 21:14 |
[пожаловаться]
|
|
Хз ваще че это. Я чтоль дурак поступать на специальность где химия есть, а афтр походу дуралей
|
|
|
| Ответить | | | |
|
|
|
